التميز خلال 24 ساعة
 العضو الأكثر نشاطاً هذا اليوم   الموضوع النشط هذا اليوم   المشرفة المميزة    المشرف المميز 
قريبا

بقلم :
قريبا
قريبا
آخر 10 مشاركات
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته (الكاتـب : - مشاركات : 2522 - المشاهدات : 207427 - الوقت: 09:31 AM - التاريخ: 06-06-2020)           »          جمعة مباركة علينا وعليكم آمين (الكاتـب : - مشاركات : 72 - المشاهدات : 10262 - الوقت: 04:17 PM - التاريخ: 06-05-2020)           »          يا طير الخير (الكاتـب : - مشاركات : 0 - المشاهدات : 71 - الوقت: 05:45 PM - التاريخ: 06-04-2020)           »          يسعد صباح الغاليين (الكاتـب : - آخر مشاركة : - مشاركات : 110 - المشاهدات : 9589 - الوقت: 08:56 AM - التاريخ: 05-31-2020)           »          قولوا عند دخولكم اي مكان لن يضركم شئ (الكاتـب : - مشاركات : 0 - المشاهدات : 60 - الوقت: 11:22 AM - التاريخ: 05-30-2020)           »          قولوا بسم الله تفلحوا ...... (الكاتـب : - مشاركات : 0 - المشاهدات : 41 - الوقت: 11:14 AM - التاريخ: 05-30-2020)           »          قولوا لا حول ولا قوة الا بالله تفلحوا (الكاتـب : - مشاركات : 36 - المشاهدات : 3267 - الوقت: 11:08 AM - التاريخ: 05-30-2020)           »          قد أفلح من قال لا إله إلا الله (الكاتـب : - مشاركات : 7 - المشاهدات : 882 - الوقت: 11:06 AM - التاريخ: 05-30-2020)           »          عيد سعيد (الكاتـب : - آخر مشاركة : - مشاركات : 1 - المشاهدات : 112 - الوقت: 04:44 AM - التاريخ: 05-26-2020)           »          سجل حضورك بالدعاء الشامل .. / (الكاتـب : - آخر مشاركة : - مشاركات : 402 - المشاهدات : 66313 - الوقت: 04:26 PM - التاريخ: 05-16-2020)


إهداءات ملتقى شباب عجور




الاكسدة والاختزال

منتدى منهاج الكيمياء


إضافة رد
قديم 02-12-2010, 03:05 PM   #1
استشاري


الصورة الرمزية اسماعيل السلاق
اسماعيل السلاق غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 15
 تاريخ التسجيل :  Nov 2009
 أخر زيارة : 08-27-2015 (01:06 AM)
 المشاركات : 8,445 [ + ]
 التقييم :  10
 الدولهـ
Palestine
 الجنس ~
Male
 الاوسمة
وسام العطاء 
لوني المفضل : Slategray

الاوسمة

افتراضي الاكسدة والاختزال



هنالك عدد كبير من تفاعلات الأكسدة والاختزال المستعملة كأساس في الطرق التحليلية . ونعرف الأكسدة أصلا على أنها تفاعل المادة مع الاكسجين ، ويقال عن المادة المتفاعلة بأنها تأكسدت . وهكذا فإن صدأ الحديد والذي كان يعتقد أنه تفاعل للحديد مع الأكسجين في الهواء الجوي لتكوين أكسيد الحديد (III) ، يشار له الآن بأكسيد الحديد . وبالمثل فإن مفهوم الاختزال تم استعماله للإشارة إلى إزالة الأكسجين من المادة ، وبما أن العديد من خامات الفلزات هي على صورة أكاسيد ويقال في العمليات التعدينية بأن الخام قد اختزل إلى فلز . وكنتيجة فإن إزالة الأكسجين عُرِفت باسم الاختزال . وبزيادة معرفة التركيب الالكتروني للذرات فقد أصبح من الواضح أنه في التفاعل مع الحديد يقوم الاكسجين بإزالة الكترونات من ذرة الحديد لتكوين جسيمات مشحونة تدعى الأيونات ions ، وبالتالي فالأكسدة هي في الحقيقة إزالة الكترونات من الذرة . كما أن تفاعلات أخرى مثل تفاعل الحديد مع الكلور أيضا عرفت على أنها تتضمن فقد واكتساب الكترونات حتى وإن لم يكن الأكسجين متفاعلا فيها . وبما أن هذه التفاعلات تؤدي إلى زيادة الشحنة الموجبة أو حالة الأكسدة ، كما هو الحال في التفاعل مع الأكسجين فإنها أيضا أطلق عليها مفهوم الأكسدة . وبالمثل ، فإن إزالة الأكسجين من الأكسيد يبين اكتساب أيون المادة للالكترونات ونقص في حالة التأكسد ومثل هذه التفاعلات أطلق عليها مصطلح اختزالات ، أن وجد بها الاكسجين أو لم يوجد.

ويتم تعريف الأكسدة Oxidation الآن على أنها فقدان المادة للالكترونات ، والاختزال Reduction هو اكتساب المادة الالكترونات . وبما أن الالكترونات لا تفنى ولا تستحدث في التفاعلات الكيميائية الاعتيادية ، فإن أي أكسدة لا بد وأن تترافق مع اختزال مناظر . وإن فقدان الالكترونات يسبب زيادة في حالة الأكسدة وبالتالي يمكن تعريف الأكسدة أيضا على أنها زيادة حالة الأكسدة للذرات أو الأيونات ، وبالمثل ، فإن اكتساب الالكترونات يسبب نقص في حالة الأكسدة وبالتالي يمكن تعريف الاختزال على أنه نقصان حالة الأكسدة للذرات أو الايونات .

إن المادة التي تتسبب في حدوث أكسدة لمادة أخرى تدعى العامل المؤكسد oxidizing agent ، حيث أنها يجب أن تكتسب الكترونات من المادة المتأكسدة وهي نفسها تختزل أثناء التفاعل . أيضا المادة التي تتسبب في حدوث الاختزال تدعى عامل مختزل reducing agent وهي نفسها تتأكسد خلال التفاعل . وبالتالي فإن جميع تفاعلات الأكسدة والاختزال يمكن إذا اعتبارها على أنها تفاعل بين عامل مؤكسد وعامل مختزل . وفي جميع مثل هذه التفاعلات فإن العامل المؤكسد يُختزل والعامل المُختزل يتأكسد.

وزن تفاعلات الأكسدة والاختزال BALANCING OF OXIDATION-REDUCTION REACTIONS

هنالك العديد من الطرق الناجحة لوزن تفاعلات الأكسدة والاختزال ، ولكل طريقة ميزاتها الخاصة التي تميزها عن بقية الطرق . وبما أن الكيميائيين التحليليين يهتمون أولا بالأصناف الفعلية المتفاعلة في المحلول وبالتفاعل الإجمالي الحاصل فإن معظم التحليليين يفضلون طريقة معادلة الأيون الجزئي ، والتي عادة ما تدعى التفاعل النصف خلويhalf-cell reaction أو التفاعل النصفي half-reaction أو طريقة تفاعل القطب electrode reaction method . وفي هذه الطريقة يتم توضيح الايونات أو الجزيئات التي اشتركت فعليا في التفاعل بين العامل المؤكسد والعامل المُختزل فقط . وبالإمكان الحصول على المعادلة الجزيئية عند الضرورة من التفاعل الأيوني الإجمالي ، والذي هو ناتج طريقة معادلة الأيون الجزئي للتفاعلات المتزنة .

إن الخطوات المتبعة في وزن المعادلة تتضمن : (1) كتابة ووزن التفاعل الأيوني للعامل المؤكسد ، (2) كتابة وووزن التفاعل الأيوني للعامل المختزل ، (3) ضرب أحد هاتين المعادلتين أو كلاهما ، إذا كان ذلك ضروريا في معامل ما ، لموازنة عدد الالكترونات و (4) جمع المعادلتين للحصول على التفاعل الأيوني الإجمالي . ويتم إتباع القواعد التالية في موازنة التفاعلات النصفية :
(1) إظهار كل مادة كما تحدث فعليا في المحلول ، حيث يتم توضيح المواد الأيونية ( الالكتروليتات القوية) على شكل أيونات أما الالكتروليتات الضعيفة و اللالكتروليتات فتظهر على شكل جزيئات . وعلى الطالب تذكر أن رمز الأيون يتضمن شحنته أما رمز العنصر فيبين الذرة ، وليس أيون العنصر . وبالمثل فإن Cr2O7 ^ -2 هي رمز أيون الدايكرومات في حين أن Cr2O7 ( بدون شحنة) هو صيغة سابع أكسيد الكروم .


(2)يجب موازنة المعادلات لكلا الذرات والشحنات .
(3) يجب أن يكون عدد الالكترونات المشمول في كلا التفاعلين النصفيين متساوي ، أو يجب ضرب أحد التفاعلين النصفيين أو كلاهما بعدد يجعل من عدد الالكترونات المشمولة متساوي .
(4) يمكن الحصول على التفاعل الجزيئي من المعادلة الأيونية بإضافة الأيونات الحادثة مع الأيونات المتفاعلة وتوزيعها على الأيونات الناتجة ، وأي أيونات تتبقى يجب أن تبين العدد الكلي لجزيئات المواد الظاهرة .
(5)الماء أو أيوناته يمكن احتياجها للحصول على موازنة للمواد ، ولا بد من تذكر أن أيونات الهيدروجين لا يمكن أن تظهر كمتفاعل أو ناتج في المحلول القلوي ، كما أن أيونات الهيدروكسيل لا يمكن أن تظهر كمتفاعل أو ناتج في المحلول الحامضي . وسوف يتم توضيح العديد من الأمثلة على هذه الطريقة لموازنة المعادلات .


 
 توقيع : اسماعيل السلاق

[COLOR="Blue"]اموت على ترابك وابيع الزمن ولا اعيش ضايع من غيرك ياوطن[/COLOR]

التعديل الأخير تم بواسطة اسماعيل السلاق ; 02-12-2010 الساعة 03:07 PM

رد مع اقتباس
قديم 02-12-2010, 03:19 PM   #2
استشاري


الصورة الرمزية اسماعيل السلاق
اسماعيل السلاق غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 15
 تاريخ التسجيل :  Nov 2009
 أخر زيارة : 08-27-2015 (01:06 AM)
 المشاركات : 8,445 [ + ]
 التقييم :  10
 الدولهـ
Palestine
 الجنس ~
Male
لوني المفضل : Slategray

الاوسمة

افتراضي



مثال (1): زن التفاعل بين K2Cr2O7 و FeCl2 في محلول HCl لتكوين FeCl3 و CrCl3 ونواتج أخرى .
بما أن الأملاح والأحماض القوية تتأين كليا فيمكن تمثيل المعادلة الأيونية غير المتزنة على النحو :


(1) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O

ويمكن كتابة التفاعل الأيوني النصفي للعامل المؤكسد على النحو :


(2) Cr2O72- + H+ = Cr3+ + H2O


وللحصول على موازنة المواد ( الذرات) ، يجب أن يكون هنالك 2Cr3+ ولموازنة الأكسجين من Cr2O72- يجب وجود 7جزيئات ماء والتي بالمثل تتطلب 14 أيون هيدروجين . وبالتالي يصبح التفاعل النصفي :


(3) Cr2O72- + 14 H+= 2 Cr3+ + 7 H2O


إن عدد الالكترونات المشمولة يمكن استنتاجه الآن بموازنة الشحنات على طرفي المعادلة ، أي أن الشحنات الإجمالية في طرف النواتج يجب أن يساوي الشحنات الإجمالية في طرف المتفاعلات .
إن الشحنات الكلية فيطرف المتفاعلات هو12 شحنة موجبة وفي طرف النواتج هو 6شحنات موجبة و لإختزال 12شحنة موجبة إلى 6شحنات موجبة لا بد من إضافة 6 الكترونات إلى المتفاعلات :

(4) Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3+ + 7 H2O

ويمكن كتابة التفاعل الأيوني النصفي للعامل المختزل على النحو :


(5) + Fe 2+ = Fe 3


إن هذه المعادلة متزنة بالنسبة للذرات وتحتاج فقط إلى موازنة الشحنات. وبما أن زيادة حالة التأكسد تظهر فقدان أو إزالة الكترونات ، فإن ذلك يتطلب فقدان الكترون واحد من Fe2+ ليصبح Fe 3+ :


(6) + Fe 2+ - 1 e- = Fe 3


ويمكن ظهور الإلكترون في آي طرف من طرفي المعادلة وبالتالي يمكن كتابة المعادلة (6) على النحو :


(7) – Fe 2+ = Fe 3+ + 1 e

وبما أن عدد الالكترونات المفقودة من الحديد يجب أن يساوي عدد الالكترونات المكتسبة من الدايكرومات فإن المعادلة
(6) يجب ضربها في 6 قبل جمع المعادلتين للحصول على التفاعل الأيوني الإجمالي :

(4) Cr2O7^2- + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr3+ + 7 H2O

(8) + Fe 2+ - 6 e – = 6 Fe 3


بجمع المعادلتين 4 و 8 ينتج :




(9) Cr2O72- + 14 H+ +6 Fe 2+ =2 Cr3+ + 6 Fe 3++ 7 H2O


وإذا كانت المعادلة الجزيئية مطلوبة فإن الأيونات المصاحبة للمتفاعلات يمكن إضافتها وتوزيعها على النواتج :


(9) Cr2O72- +6 Fe 2+ + 14 H+ 2 Cr3+ =+ 6 Fe 3++ 7 H2O


-2K+ + 12 Cl- + 14 Cl- = 6 Cl- + 18Cl - + 2K+ + 2Cl

وبجمع المعادلتين نحصل على المعادلة المتزنه العامة للتفاعل :



() K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14 HCl = 2CrCl3 + 6FeCl3 + 2KCl + 7H2O


وكما هو واضح من هذا المثال،فإن الأيونات المتبقية بعد التوزيع على النواتج يجب أن تظهر العدد الكلي لجزيئات المادة .


 
 توقيع : اسماعيل السلاق

[COLOR="Blue"]اموت على ترابك وابيع الزمن ولا اعيش ضايع من غيرك ياوطن[/COLOR]

التعديل الأخير تم بواسطة اسماعيل السلاق ; 02-12-2010 الساعة 03:22 PM

رد مع اقتباس
قديم 02-21-2010, 01:43 AM   #3
النخبة


الصورة الرمزية محمد عيسى فرحان
محمد عيسى فرحان غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 105
 تاريخ التسجيل :  Nov 2009
 أخر زيارة : 03-31-2016 (09:31 PM)
 المشاركات : 1,252 [ + ]
 التقييم :  10
لوني المفضل : Black
افتراضي



جميل ما قدمت أستاذ أسماعيل .. بارك الله فيك


 
 توقيع : محمد عيسى فرحان

لن أبقى لاجئاً


رد مع اقتباس
قديم 02-21-2010, 10:07 AM   #4
النخبة


الصورة الرمزية عجورية وافتخر
عجورية وافتخر غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 33
 تاريخ التسجيل :  Nov 2009
 أخر زيارة : 05-25-2015 (08:53 PM)
 المشاركات : 589 [ + ]
 التقييم :  10
لوني المفضل : Black
افتراضي



الدرس كتير حلووووووو عمو وسهل لانو اخدناه بداية هذا الفصل بالمدرسة لكن بشكل ابسط من هيك


 

رد مع اقتباس
قديم 02-23-2010, 09:23 AM   #5
استشاري


الصورة الرمزية اسماعيل السلاق
اسماعيل السلاق غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 15
 تاريخ التسجيل :  Nov 2009
 أخر زيارة : 08-27-2015 (01:06 AM)
 المشاركات : 8,445 [ + ]
 التقييم :  10
 الدولهـ
Palestine
 الجنس ~
Male
لوني المفضل : Slategray

الاوسمة

افتراضي



هنالك العديد من الطرق لوزن تفاعلات الأكسده والاختزال وهنالك طرق ابسط من هذه الطريقة ولكن هذه الطريقه هي الاكثر دقه
لذلك دائما افضل اجراء الوزن بهذه الطريقة . وسوف نكمل دروس الاكسده والاختزال قريبا ان شاء الله .
وانتظر اي اسئله منكم احبائي الطلبة لنقوم بالاجابة عليها


 
 توقيع : اسماعيل السلاق

[COLOR="Blue"]اموت على ترابك وابيع الزمن ولا اعيش ضايع من غيرك ياوطن[/COLOR]


رد مع اقتباس
قديم 02-23-2010, 09:40 AM   #6
عضو جديد


الصورة الرمزية الفصول الاربعة
الفصول الاربعة غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 37
 تاريخ التسجيل :  Nov 2009
 أخر زيارة : 11-06-2010 (11:30 AM)
 المشاركات : 0 [ + ]
 التقييم :  10
لوني المفضل : Black
افتراضي



يسعد صباحك اخونا ابو سليمان
من فضلك بعض الشرحات عن الحمض والقواعد والاملاح؟


 
 توقيع : الفصول الاربعة

نقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة


رد مع اقتباس
قديم 02-23-2010, 09:58 AM   #7
استشاري


الصورة الرمزية اسماعيل السلاق
اسماعيل السلاق غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 15
 تاريخ التسجيل :  Nov 2009
 أخر زيارة : 08-27-2015 (01:06 AM)
 المشاركات : 8,445 [ + ]
 التقييم :  10
 الدولهـ
Palestine
 الجنس ~
Male
لوني المفضل : Slategray

الاوسمة

افتراضي



يسعد صباحك اختي الفاضله بعد قليل سيكون هنالك موضوع عن الاحماض والقواعد والاملاح


 
 توقيع : اسماعيل السلاق

[COLOR="Blue"]اموت على ترابك وابيع الزمن ولا اعيش ضايع من غيرك ياوطن[/COLOR]


رد مع اقتباس
إضافة رد

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


Loading...


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2020, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir
F.T.G.Y 3.0 BY: D-sAb.NeT © 2011

جميع الآراء المنشورة للموقع تعبر عن وجهة نظر صاحبها ولا تعبر عن وجهة نظر ادارة الملتقى

تمت الارشفة بواسطة : المهندس طارق ( شركة النورس لخدمات الويب الكاملة )

a.d - i.s.s.w

vEhdaa 1.1 by NLP ©2009